Teori Asam Menurut Pakar Kimia

Teori Asam

Pengertian:                                                                                                                                                                       Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan dalam baterai atau aki mobil). Asam umumnya berasa masam; walaupun demikian, mencicipi rasa asam, terutama asam pekat, dapat berbahaya dan tidak dianjurkan.

Berbagai definisi asam

Istilah "asam" merupakan terjemahan dari istilah yang digunakan untuk hal yang sama dalam bahasa-bahasa Eropa seperti acid (bahasa Inggris), zuur (bahasa Belanda), atau Säure (bahasa Jerman) yang secara harfiah berhubungan dengan rasa masam. Dalam kimia, istilah asam memiliki arti yang lebih khusus. Terdapat tiga definisi asam yang umum diterima dalam kimia, yaitu definisi Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis.

1. Arrhenius: Menurut definisi ini, asam adalah suatu zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H3O + ) ketika dilarutkan dalam air. Definisi yang pertama kali dikemukakan oleh Svante Arrhenius ini membatasi asam dan basa untuk zat-zat yang dapat larut dalam air. 

2. Menurut Svante Arrhenius : asam adalah zat yang dalam air dapat melepaskan ion [H+]. Asam merupakan senyawa yang dapat menghasilkan ion Hidrogen [H+], larutan asam mempunyai rasa asam dan bersifat korosif. 

3. Teori Dasar : Svante August Arrhenius pada tahun 1887 menyatakan bahwa : “ Molekul-molekul elektrolit selalu menghasilkan ion-ion negatif dan positif jika dilarutkan dalam air “ Selanjutnya pada tahun 1900 Svante Arrhenius mengemukakan teori yang dikenal samapi sekarang yaitu Teori Asam Basa Arrhenius. “ asam  merupakan suatu senyawa yagn dapat menghasilkan ion Hidrogen [H+] bila dilarutkan dalam air dan Basa  merupakan suatu senyawa yang dapat memberikan ion Hidroksida (OH) bila dilarutkan dalam air. 

Asam

1. Asam Nitrat dalam air

HNO3 H

+

+ NO3

2. Asam Klorida dalam air

HCl H+ + Cl-

Setiap molekul HNO3 dan HCl hanya dapat menghasilkan 1 ion H+ disebut Valensi Asam. Asam semacam ini disebut juga asam monoprotik. Asam yang setiap molekul cairnya menghasilkan 2 ion H+ disebut asam

diprotik. Asam yang setiap molekul cairnya menghasilkan 3 ion H+ disebut asam triprotik. Asam diprotik dan asam triprotik dikelompokkan kedalam asam poliprotik.

2. Brønsted-Lowry: Menurut definisi ini, asam adalah pemberi proton kepada basa. Asam dan basa  bersangkutan disebut sebagai pasangan asam- basa konjugat. Brønsted dan Lowry secara terpisah mengemukakan definisi ini, yang mencakup zat-zat yang tak larut dalam air (tidak seperti pada definisi Arrhenius). 

3. Lewis: Menurut definisi ini, asam adalah penerima pasangan elektron dari basa. Definisi yang dikemukakan oleh Gilbert N. Lewis ini dapat mencakup asam yang tak mengandung hidrogen atau proton yang dapat

dipindahkan, seperti besi(III) klorida. Definisi Lewis dapat pula dijelaskan dengan teori orbital molekul. Secara umum, suatu asam dapat menerima pasangan elektron pada orbital kosongnya yang paling rendah (LUMO) dari orbital terisi yang tertinggi (HOMO) dari suatu basa. Jadi, HOMO dari basa dan LUMO dari asam bergabung membentuk orbital molekul ikatan. Walaupun bukan merupakan teori yang paling luas cakupannya, definisi Brønsted-Lowry merupakan definisi yang paling umum digunakan. Dalam definisi ini, keasaman suatu senyawa ditentukan oleh kestabilan ion hidronium dan basa konjugat terlarutnya ketika senyawa tersebut telah memberi proton ke dalam larutan tempat asam itu berada. Stabilitas basa konjugat yang lebih tinggi menunjukkan keasaman senyawa bersangkutan yang lebih tinggi. Sistem asam/basa; tak ada perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi asam-basa. Sifat-sifat Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut: 

1. Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.

2. Sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya Asam kuat.

3. Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.

4. Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selalu ionik, merupakan elektrolit. Sifat kimia Dalam air, reaksi kesetimbangan berikut terjadi antara suatu asam (HA) dan air, yang berperan sebagai basa, HA + H2O ↔ A- + H3O+ Asam kuat mempunyai nilai Ka yang besar (yaitu, kesetimbangan reaksi berada jauh di kanan, terdapat banyak H3O+; hampir seluruh asam terurai).Misalnya, nilai Ka untuk asam klorida (HCl) adalah 107. Asam lemah mempunyai nilai Ka yang kecil (yaitu, sejumlah cukup banyak HA dan A- terdapat bersama-sama dalam larutan; sejumlah kecil H3O+ ada dalam larutan; asam hanya terurai sebagian). Misalnya, nilai Ka untuk asam asetat adalah 1,8 × 10-5. Asam kuat mencakup asam halida - HCl, HBr, dan HI. (Tetapi, asam fluorida, HF, relatif lemah.) Asam-asam okso, yang umumnya mengandung atom

pusat ber-bilangan oksidasi tinggi yang dikelilingi oksigen, juga cukup kuat; mencakup HNO3, H2SO4, dan HClO4. Kebanyakan asam organik merupakan asam lemah. Larutan asam lemah dan garam dari basa konjugatnya  membentuk larutan penyangga.  Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam. Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selalu ionik, merupakan elektrolit.

Sifat kimia Dalam air, reaksi kesetimbangan berikut terjadi antara suatu asam (HA)

dan air, yang berperan sebagai basa, HA + H2O ↔ A- + H3O+

Asam kuat mempunyai nilai Ka yang besar (yaitu, kesetimbangan reaksi berada jauh di kanan, terdapat banyak H3O+; hampir seluruh asam terurai). Misalnya, nilai Ka untuk asam klorida (HCl) adalah 107.

Asam lemah mempunyai nilai Ka yang kecil (yaitu, sejumlah cukup banyak HA dan A- terdapat bersama-sama dalam larutan; sejumlah kecil H3O+ ada dalam larutan; asam hanya terurai sebagian). Misalnya, nilai Ka untuk asam asetat adalah 1,8 × 10-5. Asam kuat mencakup asam halida - HCl, HBr, dan HI. (Tetapi, asam fluorida, HF, relatif lemah.) Asam-asam okso, yang umumnya mengandung atom pusat ber-bilangan oksidasi tinggi yang dikelilingi oksigen, juga cukup kuat;

mencakup HNO3, H2SO4, dan HClO4. Kebanyakan asam organik merupakan asam

lemah. Larutan asam lemah dan garam dari basa konjugatnya membentuk larutan

penyangga.

Teori Basa

Pengertian

Definisi umum dari basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air.

Menurut Svante Arrhenius : Basa merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion Hidroksida [OH], bila dilarutkan dalam air mempunyai rasa pahit dan bersifat kaustik.

Basa adalah lawan (dual) dari asam, yaitu ditujukan untuk unsur/senyawa kimia yang memiliki pH lebih dari 7. Kostik merupakan istilah yang digunakan untuk basa kuat. jadi kita menggunakan nama kostik soda untuk natrium hidroksida (NaOH) dan kostik postas untuk kalium hidroksida (KOH). Basa dapat dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut. Reaksi: Kalsium Hidroksida + Asam Sulfat ————> Kalsium Sulfat + Air Ca(OH)2 (aq) + H2SO4 ————> CaSO4(aq) + 2H2O

Teori Dasar Svante August Arrhenius pada tahun 1887 menyatakan bahwa : “

Molekul-molekul elektrolit selalu menghasilkan ion-ion negatif dan positif jika

dilarutkan dalam air “ Selanjutnya pada tahun 1900 Svante Arrhenius mengemukakan teori yang

dikenal samapi sekarang yaitu Teori Asam Basa Arrhenius. “Basa merupakan suatu senyawa yang dapat memberikan ion Hidroksida (OH) bila dilarutkan dalam air.

Pada kimia modern basa dapat menghasilkan ion Hidroksida (OH-) dengan 2 cara:

1. Senyawa Basa dalam pelarut air menghasilkan ion Hidroksida (OH-) secara langsung. NaOH Na+ + OH-

2. Senyawa Basa yang bereaksi dengan air menghasilkan ion Hidroksida (OH-).NH3 + H2O NH4+ + OH- Untuk menunjukan sifat basa, larutan NH3 sering ditulis NH4OH. Jumlah ion (OH-) yang dapat menghasilkan oleh suatu molekul basa disebut Valensi Biasa.

Contoh Basa

Asam

NH3

Amoniak

NH3OH Amonium Hidroksida

NHOH

Natrium Hidroksida

NHOH Na+ + OH-1KOH

Kalium Hidroksida

KOH K+ + OH-1 Mg (OH)2

Magnesium Hidroksida

Mg (OH)2 Mg2+ +2OH-2Ca (OH)2

Kalsium Hidroksida

Ca (OH)2 Ca2+ +2OH-2Sr (OH)2

Stronsium Hidroksida

Sr (OH)2 Sr2+ +2OH-2Ba (OH)2

Barium Hidroksida

Ba (OH)2 Ba2+ +2OH-2Al (OH)2

AlumuniumHidroksida

Al (OH)2 Al 2+ + 3OH - 3 Fe (OH)2 

Besi (II) Hidroksida

Fe (OH)2 Fe 2+ + 2OH - 2 Fe (OH)3

Besi (III) Hidroksida

Fe (OH)3 Fe2+ + 3OH- 3

Teori Garam

Pengertian

Dalam kimia, garam ialah senyawa netral yang terdiri atas ion-ion.

Garam juga bisa berarti:

• Garam dapur, digunakan sebagai bumbu dan pengawet makanan

• Natrium klorida, bahan baku utama garam dapur

• Garam (kriptografi), vektor inisialisasi sandi rahasia blok

• Bisa juga merujuk pada tiap arti ganda penggaraman

Garam (kimia)

Natrium klorida (NaCl) adalah bahan utama garam dapur

Dalam ilmu kimia, garam adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion

positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral

(tanpa bermuatan). Garam terbentuk dari hasil reaksi asam dan basa. Natrium

klorida (NaCl), bahan utama garam dapur adalah suatu garam.

Larutan garam dalam air merupakan larutan elektrolit, yaitu larutan yang

dapat menghantarkan arus listrik. Cairan dalam tubuh makhluk hidup

mengandung larutan garam, misalnya sitoplasma dan darah.

Reaksi kimia untuk menghasilkan garam antara lain

✓ Reaksi antara asam dan basa, misalnya HCl + NH3 → NH4Cl.

✓ Reaksi antara logam dan asam kuat encer, misalnya Mg + 2 HCl → MgCl2

+ H2

Keterangan: logam mulia umumnya tidak bereaksi dengan cara ini.

atau baa yang lemah. Reaksi antara ion-ion tersebut dengan air membentuk H3O

+

atau OH disebut

Reaksi Hidrolisis (hidro = air dan lisis = penguraian)

Penentuan pH

➢ Larutan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam.

➢ Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.

➢ Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah dapat bersifat

asam, basa dan netral. Ini tergantung pada bergantung pada kekuatan

relatif asam atau basa dari garam yang terbentuk. Untuk jenis garam ini

baik kation maupun anion dapat bereaksi dengan air (ter hidrolis), maka

dapat dikatakan bahwa garam jenis ini mengalami hidrolis total.

Untuk menentukan pH larutan garam yang bersal dari Asam lemah dan

Basa lemah, secara kuantitaif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun

dengan konsentrat garamnya. pH yang tepat hanya dapat ditentukan dengan cara

pengukuran. Namun pH garam dapat diperkirakan dengan menggunakan rumus :

[H

+

] = Kw x Ka

pH KELARUTAN

ASAM & BASA

Indikator Universal

Ungu tua

pH 14

Ungu kurang tua

pH 13

Ungu muda

pH 12

Ungu lebih muda

pH 11

Ungu sangat muda

pH 10

Indigo

pH 9

Biru

pH 8

Hijau

pH 7

Kuning

pH 6

Jingga

pH 5

Merah sangat muda

pH 4

Merah lebih muda

pH 3

Merah

pH 2

Merah agak tua

pH 1

Dalam air murni harga [H+] sama dengan [OH-] yaitu 10-7, harga pH asam

dan basa mulai dari 1 sampai 14.

Untuk meyederhanakan penulisan seorang ahli kimia Denmark, S.P.L

Sorensen (1868 – 1939) pada tahun 1909 menggunakan skala untuk menyatakan

konsentrasi H+ suatu larutan. Skala tersebut diberi nama skala pH. Nilai pH sama

dengan negatif Logaritma konsentrasi ion H+. dituliskan sebagai berikut :

pH = - Log [H+]

Jika [H

+

] = x kali 10

-n

maka pH = n –

log x

Jika [H

+

] = 1 x 10

-n

maka pH = n

Sebaliknya Jika pH = n maka [H+] = x kali 10-n maka

pOH = - Log [OH+]

pH merupakan suatu parameter untuk

menyatakan tingkat keasaman larutan.

Larutan asam memiliki pH kurang dari 7

Larutan basa memiliki pH lebih dari 7

Larutan Netral pH = 7

pH dapat ditentukan dengan menggunakan indicator universal atau dengan pH

meter.

Batas-batas pH ketika indicator mengalami perubahan warna disebut Trayek

Perubahan Warna. Trayek Perubahan Warna warna lakmus adalah 5,5 – 8,8.

Trayek Perubahan Warna Beberapa Indikator

INDIKATOR

Trayek Perubahan Warna

Perubahan Warna

Metil Jingga

2.9 – 4.0

Merah º Kuning

Meril Merah

4.2 – 6.3

Merah º Kuning

Bromtimol biru

6.0 – 7.6

Kuning º Biru

Fenolftalein

8.3 – 10.0

Tidak berwarna º Merah

Kertas Lakmus

Kertas Lakmus merah menjadi biru dalam larutan basa dan lakmus biru

menjadi merah dalam larutan asam.

Lakmus berwarna merah dalam larutan dengan rentang pH sampai 5,5.

lakmus berwarna biru dalam larutan mulai pada pH = 8,8.

Pada larutan dengan pH 5,5 sampai 8,8 warna lakmus merupakan kombinasi

warna merah dan biru.

Menghitung pH Larutan Asam dan Basa

Tabel Indikator untuk menunjukan Asam dan Basa

Nama Indikator

Warna dalam Larutan

Asam

Basa

Lakmus Merah

Merah

Biru

Lakmus Biru

Merah

Biru

Fenolftalein

Tidak berwarna

Merah

Fenol Merah

Kuning

Merah

Metil Merah

Merah

Kuning

Metil Kuning

Merah

Kuning

Metil Jingga

Merah

Jingga Kuning

Asam Kuat atau Basa Kuat : asam atau basa yang dalam air sebagian besar atau

seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion

Asam Lemah atau Basa Lemah : asam atau basa yang dalam air sebagian kecil

molekulnya terurai menjadi ion-ion

KEMBANG SEPATU SEBAGAI PENENTU ASAM BASA

B a h a n

1. Kembang

Sepatu

2. Alkohol

3. Saringan

4. Asam Sitrat

5. Soda Kue

6. Air

7. Botol Plastik

8. Pipet

Langkah percobaan

A. Pembuatan Larutan Kembang Sepatu

1. Potong kecil-kecil kembang sepatu,

2. Tuang alkohol sampai kembang sepatu terendam semua,

3. Biarkan selama 30 menit, lalu saring.

B. Pemeriksaan Asam Basa

1. Satu sendok asam sitrat dilarutkan dalam setengah gelas air. Tuang

ke dalam botol plastik, beri tanda A,

2. Satu sendok soda kue dilarutkan dalam setengah gelas air. Tuang ke

dalam botol plastik, beri tanda B,

3. Tuang air ke dalam botol plastik, beri tanda C,

4. Teteskan masing-masing 10 tetes larutan kembang sepatu ke dalam

botol A, B, dan C,

5. Amati dan catat perubahan warna yang terjadi.

Hasil Pengamatan

• Warna larutan kembang sepatu adalah merah keungu-unguan.

• Warna larutan hijau menunjukkan adanya alkali. Amoniak adalah

alkali (basa) yaitu unsur logam yang bergabung dengan hidroksida.

Amoniak adalah racun bila di minum. Larutan asam dapat

menetralkan racun itu.

Kesimpulan

Larutan kembang sepatu dapat digunakan untuk menentukan asam basa.

Kalau ditambahkan ke alrutan asam sitrat (asam) warnanya merah cerah.

Kalau ditambahkan ke larutan soda kue (basa) warnanya mula-mula hijau,

lalu berubah menjadi ungu.